Итальянский химик и физик, один из создателей атомно-молекулярного учения, открыл закон, получивший впоследствии его имя.

Продолжая семейную традицию, Авогадро стал адвокатом, но интерес к естественным наукам, пробудившийся у него в молодости, круто изменил его жизненный путь. В 1806 г. он начинает преподавать физику в Туринском университете. Наиболее важными работами Авогадро для развития основных положений химии были три статьи, опубликованные в 1811-1821 гг. В этих статьях сформулированы важнейшие выводы, которые легли впоследствии в основу атомно-молекулярного учения.

Авогадро первым начал систематически определять качественный и количественный состав соединений из отношения объемов образующих их газообразных веществ. Это позволило Авогадро правильно установить формулы таких важных соединений, как аммиак, оксиды азота, сероводород, этилен, метан, и других. Авогадро записал формулу воды Н₂О в отличие от предложенной Дальтоном НО, углекислого газа СО₂ вместо принятого ранее СО, оксида углерода (II) СО вместо С₂О, метана СН₄ - ранее СН₂, этилена С₂Н₄ - вместо СН (все формулы записаны на основании современных представлений об относительной атомной массе различных элементов и с использованием современной химической символики).

Авогадро открыл закон, позволивший определять количественные характеристики газообразных веществ, который с того времени стал общепризнанным: в одинаковых объемах различных газов находится одинаковое количество молекул при одних и тех же условиях (таких, как температура и давление). Этот закон носит имя его открывателя.

Авогадро постулировал, что даже такие простые газообразные вещества, как азот, кислород, водород, существуют в виде двухатомных молекул, а не атомов, как предполагали Дж. Дальтон, а впоследствии И. Берцелиус.

На основании этих рассуждений Авогадро предложил простой и надежный способ определения относительных масс молекул газообразных веществ делением их плотностей на плотность водорода, принятую им за эталон.

Сопоставив определенные таким образом молекулярные массы газообразных веществ с их составом, Авогадро нашел молекулярные и атомные массы кислорода, азота, углерода, серы, фосфора, хлора близкими к их современным значениям.

Дальнейшее развитие молекулярной теории Авогадро привело во второй половине XIX в. к четкой формулировке важнейших понятий химии: атом, молекула, эквивалент.